cscl縮寫(xiě)是什么意思

CSCL英文含義

1、CSCL的英文全稱(chēng)：Cultural Studies and Comparative Literature (University of Minnesota) | 中文意思：───文化研究與比較文學(xué)(明尼蘇達大學(xué))

2、CSCL的英文全稱(chēng)：Chemical Substances Control Law (Japan) | 中文意思：───化學(xué)物質(zhì)控制法(日本)

3、CSCL的英文全稱(chēng)：Chilliwack Society for Community Living (Canada) | 中文意思：───奇利瓦克社區生活協(xié)會(huì )(加拿大)

4、CSCL的英文全稱(chēng)：Computer Supported Cooperative Learning | 中文意思：───計算機支持的合作學(xué)習

5、CSCL的英文全稱(chēng)：Computer Support for Collaborative Learning (also seen as Computer-Supported Collaborative Learning; conference and educational method) | 中文意思：───計算機支持的協(xié)作學(xué)習(也被看作是計算機支持的協(xié)作學(xué)習；會(huì )議和教育方法)

6、CSCL的英文全稱(chēng)：Counter Strike Champions League (online gaming) | 中文意思：───反恐精英冠軍聯(lián)賽(在線(xiàn)游戲)

7、CSCL的英文全稱(chēng)：China Shipping Container Lines (China Shipping Group) | 中文意思：───中海集裝箱運輸(中國海運集團)

8、CSCL的英文全稱(chēng)：Canton Scholastic Chess League | 中文意思：───廣東大學(xué)國際象棋聯(lián)盟

晶體配位數怎么算？

配位數怎么算

配位數怎么算配位數等同于共價(jià)鍵鍵連數。共價(jià)鍵，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩定的化學(xué)結構叫做共價(jià)鍵。配位數是如何確定的配位數是化學(xué)中的一個(gè)重要概念，指的是分子或者離子中與一個(gè)原子相鄰的原子個(gè)數。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位數為4。通常來(lái)說(shuō)某個(gè)原子的配位數等同于這個(gè)原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數。晶體學(xué)中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個(gè)數。配位數與晶體結構或晶胞類(lèi)型有關(guān)，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。中心離子的配位數一般是2、4、6，最常見(jiàn)的是4和6，配位數的多少取決于中心離子和配體的性質(zhì)──電荷、體積、電子層結構以及配合物形成時(shí)的條件，特別是濃度和溫度。一般來(lái)講，中心離子的電荷越高越有利于形成配位數較高的配合物。什么是配位數在配位化合物（簡(jiǎn)稱(chēng)配合物）中直接與中心原子連接的配體的原子數目。通常，配位數可以從2到9。如在配合物[Nb(H2O)9]3+和[ReH9]2-中配位數為9；在[Mo(CN)8]4-和[TaF8]3-中為8；在[ZrF7]3-和[NbF7]2-中為7；在[Ti(H2O)6]3+、[Co(NH3)6]3+中為6；在[CdCl5]3-和Fe(CO)5中為 5；在[BeCl4]2-、[Zn(CN)4]2-和Ni(CO)4中為4；在[HgI3]-中為3；在[Ag(NH3)2]+和[Au(CN)2]-中為2。配位數為10或更高（11或12）的只在鑭系和錒系配合物中偶爾發(fā)現，

配位數怎么算

配位數等同于共價(jià)鍵鍵連數。共價(jià)鍵，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩定的化學(xué)結構叫做共價(jià)鍵。配位數是如何確定的配位數是化學(xué)中的一個(gè)重要概念，指的是分子或者離子中與一個(gè)原子相鄰的原子個(gè)數。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位數為4。通常來(lái)說(shuō)某個(gè)原子的配位數等同于這個(gè)原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數。晶體學(xué)中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個(gè)數。配位數與晶體結構或晶胞類(lèi)型有關(guān)，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。中心離子的配位數一般是2、4、6，最常見(jiàn)的是4和6，配位數的多少取決于中心離子和配體的性質(zhì)──電荷、體積、電子層結構以及配合物形成時(shí)的條件，特別是濃度和溫度。一般來(lái)講，中心離子的電荷越高越有利于形成配位數較高的配合物。什么是配位數在配位化合物（簡(jiǎn)稱(chēng)配合物）中直接與中心原子連接的配體的原子數目。通常，配位數可以從2到9。如在配合物[Nb(H2O)9]3+和[ReH9]2-中配位數為9；在[Mo(CN)8]4-和[TaF8]3-中為8；在[ZrF7]3-和[NbF7]2-中為7；在[Ti(H2O)6]3+、[Co(NH3)6]3+中為6；在[CdCl5]3-和Fe(CO)5中為 5；在[BeCl4]2-、[Zn(CN)4]2-和Ni(CO)4中為4；在[HgI3]-中為3；在[Ag(NH3)2]+和[Au(CN)2]-中為2。配位數為10或更高（11或12）的只在鑭系和錒系配合物中偶爾發(fā)現，是極少見(jiàn)的。

配合物或晶體中一個(gè)微粒周?chē)罱彽奈⒘捣Q(chēng)為配位數。配位數這個(gè)概念存在于配位化學(xué)和晶體學(xué)中，定義有所不同。配合物中的配位數是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數目。晶體學(xué)中的配位數是指晶體中一個(gè)原子周?chē)c其等距離的最近鄰的原子數目。離子晶體中的配位數是指一個(gè)離子周?chē)罱漠愲娦噪x子數目。高中階段判斷配合物或晶體中配位數的方法可作如下小結。

一、各種典型配合物中配位數的判斷

1．配位數可以等同于中心離子(或原子)與配位原子形成的配位鍵鍵數，也可以等同于配位體的數目。

如[Ag(NH3)2]NO3、[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、

[Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-等配合物或配離子中的中心離子與配位體的數目以及配位原子形成的配位鍵鍵數均相等，其中Ag+離子的配位數為2，Cu2+離子與Zn2+離子的配位數均為4，Fe3+離子的配位數為6。

一般規律：一般配合物的配位數可以按中心離子電荷數的二倍來(lái)計算。

又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位數分別為4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+離子與Cr3+離子的配位數均為6。

說(shuō)明：羰基化合物中的中心原子呈電中性，此類(lèi)配合物的配位數由化學(xué)式直接判斷。Co2+離子與Cr3+離子的電荷數分別為2、3，但配位數都是6。所以，配合物的配位數不一定按中心離子(或原子)的電荷數判斷。

2．當中心離子(或原子)與多基配體配合時(shí)，配位數可以等同于配位原子的數目，但不是配位體的數目。

如[Cu(en)2]中的en是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫(xiě)，屬于雙基配體，每個(gè)乙二胺分子有2個(gè)N 原子與Cu2+離子配位，故Cu2+離子的配位數是4而不是2。

3．當中心離子(或原子)同時(shí)以共價(jià)鍵與配位鍵結合時(shí)，配位數不等于配位鍵的鍵數。

如[BF4]-、[B(OH)4]-、[AlCl4]-、[Al(OH)4]-等配離子中，B、Al原子均缺電子，它們形成的化學(xué)鍵，既有共價(jià)鍵，又有配位鍵，配位數與配位鍵的鍵數不相等，配位數均為4。

又如Al2Cl6()中Al原子的配位數為4。

再如酞菁鈷的結構，鈷離子的配位數為4。

4．當中心離子(或原子)與不同量的配位體配合時(shí)，其配位數為不確定。

如硫氰合鐵絡(luò )離子隨著(zhù)配離子SCN-濃度的增大，中心離子Fe3+ 與SCN- 可以形成配位數為1~6的配合物：[Fe(SCN-)n]3-n (n=1~6)。

注意：中心離子的配位數多少與中心離子和配體的性質(zhì)(如電荷數、體積大小、電子層結構等)以及它們之間相互影響、配合物的形成條件(如濃度、溫度等)有關(guān)。配合物的配位數由1到14，其中最常見(jiàn)的配位數為4和6。

二、各種典型晶體中配位數的判斷

1．最密堆積晶體的配位數均為12。

如金屬晶體中的兩種最密堆積：面心立方最密堆積A1、六方最密堆積A3。

面心立方最密堆積A1，典型代表Cu、Ag、Au，因周?chē)脑佣寂c該原子形成金屬鍵，以立方體的面心原子分析，上、中、下層各有4個(gè)配位原子，故配位數為12。六方最密堆積A3，典型代表Mg、Zn、Ti，因周?chē)脑佣寂c該原子形成金屬鍵，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個(gè)配位原子，故配位數為12。

又如分子晶體中的干冰()，以立方體的面心CO2分子分析，上、中、下層各有4個(gè)CO2分子，故配位數為12。

2．體心立方堆積晶體的配位數為8。

如金屬晶體中的體心立方堆積A2，典型代表Na、K、Fe，因立方體8個(gè)頂點(diǎn)的原子都與體心原子形成金屬鍵，故配位數為8。

又如CsCl型離子晶體，CsCl晶體中，每個(gè)離子被處在立方體8個(gè)頂點(diǎn)帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Cs+離子的配位數都為8?；蛞源罅⒎襟w的面心Cs+離子分析，上、下層各有4個(gè)Cl-離子，配位數為8。

注意：每個(gè)Cl-(Cs+)離子周?chē)染嗲揖o鄰的Cl-(Cs+)在上下、左右、前后各2個(gè)，共6個(gè)，這不是真正的配位數。因為是同電性離子。

3．面心立方堆積晶體的配位數為6。

如NaCl型離子晶體，NaCl晶體中，每個(gè)離子被處在正八面體6個(gè)頂點(diǎn)帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Na+離子的配位數都為6。

注意：每個(gè)Cl-(Na+)離子周?chē)染嗲揖o鄰的Cl-(Na+)在上、中、下層4個(gè)，共12個(gè)，這不是真正的配位數。因為是同電性離子。

又如金屬晶體中的簡(jiǎn)單立方堆積，Po晶體中，立方體位于1個(gè)頂點(diǎn)原子的上下、前后、左右各有2個(gè)原子與其形成金屬鍵，配位數為6。 4．配位數為4的幾種晶體。

如ZnS型離子晶體，ZnS晶體中的S2-離子和Zn2+離子排列類(lèi)似NaCl型，但相互穿**的位置不同，使S2-、Zn2+離子的配位數不是6，而是4。具體可將圖示中分為8個(gè)小立方體，其中體心有4個(gè)S2-離子，每個(gè)S2-離子處于Zn2+離子圍成的正四面體中心，故S2-離子的配位數是4。以大立方體的面心Zn2+離子分析，上、下層各有2個(gè)S2-離子，故Zn2+離子的配位數為4。Zn2+離子的配位數不易觀(guān)察，亦可利用ZnS的化學(xué)式中的離子比為1∶1，推知Zn2+離子的配位數為4。

又如金剛石、碳化硅等原子晶體，與ZnS型離子晶體類(lèi)似情況，配位數均為4。二氧化硅原子晶體中，Si與O原子形成的是硅氧四面體，Si的配位數為4，而SiO2的原子比為1∶2，故O的配位數是2。

再如CaF2型離子晶體，F-和Ca2+離子的配位數分別4和8。具體分析：每個(gè)F-離子處于Ca2+離子圍成的正四面體中心，故F-離子的配位數是4。以大立方體的面心Ca2+離子分析，上、下層各有4個(gè)F-離子，故Ca2+離子的配位數為8。亦可利用CaF2的化學(xué)式中的離子比為1∶2，推知Ca2+離子的配位數是8。

還如在砷化鎵晶胞結構，小黑點(diǎn)為鎵原子，其配位數為4，砷化鎵原子比為1∶1，故As原子的配位數也是4。

5．配位數為3的層狀晶體。

如石墨或六方氮化硼等

6．鏈狀結構的配位數為2。

如硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子。

國內都有哪些著(zhù)名的航運公司？

中國著(zhù)名的航運公司巨頭有兩家，稍具規模的有5家，小型的有很多（不包括臺灣的長(cháng)榮、陽(yáng)明、萬(wàn)海和香港的東方海外） 中國大陸航運兩巨頭

1、中遠COSCO

2、中海CSCL稍具規模的3、中外運4、錦江航運5、中波6、山東海豐 7、招商局輪船：船公司專(zhuān)業(yè)人員